Αλλάζει το ατομικό βάρος για 19 στοιχεία του περιοδικού πίνακα
Η International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) ανακοίνωσε ότι διορθώνεται το Ατομικό Βάρος 19 στοιχείων μετά από καλύτερους υπολογισμούς επί της αναλογίας των Ισοτόπων τους (ισότοπα είναι τα άτομα που έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων αλλά διαφορετικό αριθμό νετρονίων στον πυρήνα τους.
Ατομικό βάρος ισοτόπου στοιχείου
Το ατομικό βάρος ενός ισοτόπου είναι ο αριθμός που δείχνει πόσο μεγαλύτερη είναι η μάζα του ατόμου του ισοτόπου από το 1/12 της μάζας του ατόμου του άνθρακα-12 (12C).
Το 1/12 της μάζας του ατόμου του άνθρακα-12 (12C) ονομάζεται μονάδα ατομικής μάζας (amu ή u).
Για παράδειγμα το ισότοπο χλώριο-35 (35Cl) έχει ατομικό βάρος ΑΒ=34,968852 u που σημαίνει ότι η μάζα του ατόμου του ισοτόπου αυτού είναι 34,968852 φορές μεγαλύτερο από το 1/12 της μάζας του ατόμου του άνθρακα-12 (12C) και ταυτόχρονα ότι ένα mol του ισοτόπου αυτού έχει μάζα 34,968852 γραμμάρια.
Ατομικό βάρος στοιχείου
Το ατομικό βάρος (σχετική ατομική μάζα) ενός στοιχείου είναι η κατά μέσο όρο μάζα του ατόμου του στοιχείου μετρημένη σε μονάδες ατομικής μάζας (u) ή η μάζα του στοιχείου μετρημένη σε γραμμάρια που περιέχεται σε ένα mol ατόμων του στοιχείου (g/mol).
Το ατομικό βάρος του στοιχείου προκύπτει από τα ατομικά βάρη των ισοτόπων του λαμβάνοντας υπόψη και την αναλογία με την οποία εμφανίζονται αυτά στη φύση.
Για παράδειγμα το χλώριο εμφανίζεται στην επιφάνεια της Γης με δύο σταθερά ισότοπα:
- Το χλώριο-35 (35Cl) με ατομικό βάρος 34,968852 u σε ποσοστό 75,77%
- Το χλώριο-37 (37Cl) με ατομικό βάρος 36,965902 u σε ποσοστό 24,23%
Έτσι η σχετική ατομική μάζα του χλωρίου προκύπτει από τη σχέση:
Είναι φανερό ότι το ατομικό βάρος ενός στοιχείου εξαρτάται από το περιβάλλον στο οποίο μελετάμε το στοιχείο αυτό. Έτσι το ατομικό βάρος του χλωρίου ενδέχεται να είναι διαφορετικό σε ένα ουράνιο σώμα που οι αναλογίες των ισοτόπων του είναι διαφορετικές από την επιφάνεια της Γης.
Οι υπεύθυνοι της IUPAC αναφέρουν ότι η αλλαγή της αναλογίας των ισοτόπων οδήγησε σε αλλαγή του «μέσου» ατομικού βάρους το Μολυβδαίνιο, το Κάδμιο το Σελήνιο και το Θόριο. Μάλιστα το Σελήνιο έχει να υποστεί αλλαγή από το 1934.
Για τα υπόλοιπα 15 στοιχεία οι αλλαγές είναι μικρές. Παρόλα αυτά η γνώση τους μπορεί να διορθώσει σημαντικά τους υπολογισμούς των ερευνητών στην κατανόηση των νόμων της Φυσικής και της Χημείας
Οι αλλαγές που παρατίθενται θα δημοσιευτούν στον νέο πίνακα Ατομικών Βαρών ”Table of Standard Atomic Weights 2013” που θα δημοσιευτεί στο περιοδικό Pure and Applied Chemistry το 2014.
Στην παρένθεση δίδεται η αβεβαιότητα της μέτρησης για τον υπολογισμό (Ως Αβεβαιότητα ορίζεται η ποσοτική έκφραση της «αμφιβολίας» που υπάρχει σχετικά με το αποτέλεσμα της μέτρησης. Είναι δηλαδή ένα μέτρο της αξιοπιστίας της μέτρησης)